Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica.
El hidrogeno posee tres isotopos:
El protio, con
una abundancia de más del 99,98%, tiene un solo protón y ningún neutrón. En los
compuestos iónicos, el hidrógeno puede adquirir carga positiva (convirtiéndose
en un catión llamado hidrón [H+] integrado únicamente por un protón, a veces
acompañado de algún neutrón); o carga negativa (convirtiéndose en un anión
conocido como hidruro [H-]).
El deuterio, el
otro isótopo estable del hidrógeno, contiene en su núcleo un protón y un
neutrón. El deuterio representa el 0,0026% o el 0,0184% (según sea en fracción
molar o fracción atómica) del hidrógeno presente en la Tierra, encontrándose
las menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, y las mayores (0,015% o
150ppm) en aguas oceánicas. El deuterio no es radiactivo, y no representa un
riesgo significativo de toxicidad. El agua enriquecida en moléculas que
incluyen deuterio en lugar de protio se denomina agua pesada[2],[3],[4].
El deuterio y
sus compuestos se emplean en marcado no radiactivo en experimentos, y también
en disolventes usados en espectroscopia H-RMN[5].
El agua pesada se utiliza como moderador de neutrones y refrigerante en
reactores nucleares. El deuterio es también un potencial combustible para la
fusión nuclear con fines comerciales.
El tritio
contiene un protón y dos neutrones en su núcleo. Es radiactivo y se desintegra
en 32He+
a través de una emisión beta. Posee un periodo de semidesintegración de 12,33
años12,[6]. Pequeñas cantidades
de tritio se encuentran en la naturaleza por efecto de la interacción de los
rayos cósmicos con los gases atmosféricos. También ha sido liberado tritio como
consecuencia de la realización de pruebas de armamento nuclear. El tritio se
usa en reacciones de fusión nuclear, como trazador en Geoquímica Isotópica, y
en dispositivos luminosos auto-alimentados. Anteriormente era común emplear el
tritio como radiomarcador en experimentos químicos y biológicos, pero
actualmente es menos usado.
Fuente: Los tres tipos de hidrogeno
que es un isotopo
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